怎样去认识差量法 (1人在浏览)

[梦思]

差量法
差量法在解题中常常用到，也是高考中最常考察的一种解题方法！差量法有一点抽象！许多同学对它如谈虎色变，看也看不明。想也想不通，更何况去运用呢？
下面来看一道例题！
例 1 将质量为16.5g铁块投进CuSO4 溶液中，一段时间后取出来干燥，铁片的质量变为16.4g，则被氧化的铁是多少？
解：设被氧化的铁质量为x克 。

Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

56 64-56

X m=16.4g-15.6g=.8g

56/X=(64-56)/0.8

解得X=5.3g

答：被氧化的铁为5.6g.





运用差量法解这一类问题那么很简单了，怎样去理解这一解法呢！

初中有学过：C/Y=a/b = (X+_a)/(y+_b)

有一些同学可能忘记了！下面来理解一下比例关系

X/Y=a/b Xb=Ya Xb+_ab= aY+_ab

现在又回过头来

X+_a/Y+_b 似乎与（64-56）/0.8还没有联系呀！那又看设没有被秧话的铁为Z。反应的铁为A，生成的铜为B得

就有：16.4g=Z+B

15.6=Z+A

那么就有联系了吧！

差量法的思想在于应用比例的性质， 前的减去后的或后的减去前的，那么没有发生反应的 就去消了。

怎样去找差量关系

差量法不仅可用到固体的变化差与式量的比，在气体中，反应的气体体积与物质的量与计算数等的比等，最重要的 就是找到关系，找出比例。

例2：在一个密封的容器里有SO2 0.5 mol /和O2 mol,10s 钟后发现容器的压强为95%，求氧气的反应速率是少？

解：设氧气反应了Xmol/L.根据P前/P得。

2SO2 + O2 === 2SO2

2 1 2+1-2

X C=[（0.5+0.3）-95%（0.5+0.3）]mol/L

1/X = 1/0.004mol/L

解得X=0.004mol/L

Vo2=C/t =0.04mol/L/10S=0.004mol/(L*S)

答：氧气的速率为0.004mol/L*s.

附： 由于单位体积的气体分子数等于物质的量比。所以

N1/N2=NA1/NA2=n1/n2=v1/v2=c1/c2=p1/p2c=V1/V2





制作人：梦思

时间 ：2005年8月15